题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4(g)按反应N2O4(g)= 2NO2 (g) 进行。达平衡时,有20 %N2O4分解为NO2,则此反应的Kθ值为()。
A.0.27
B.0.05
C.0.20
D.0.17
提问人:网友sizilove
发布时间:2022-01-07
A.0.27
B.0.05
C.0.20
D.0.17
将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于1000K的热源中,求系统分别经(1)恒压过程;(2)恒容过程达到平衡态时的Q,ΔS及ΔSm.
A、1.5 L
B、3.0 L
C、0.75 L
D、0.20 L
①2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g) Ea=103.3mol·L-1
②C2H5Cl(g)→C2H4(g)+HCl(g) Ea=246.9mol·L-1
(1)如果将反应温度由300K上升到310K,上述两反应的反应速率各增大多少倍?说明什么?
(2)如果将反应②的温度由700K上升到710K,反应的速率又增大多少倍?与②反应在(1)中的结果比较说明了什么?
A、1, 2, 1
B、1, 2, 0
C、2, 2, 1
D、2, 2, 0
A、Q > Kθ, ΔrGm> 0
B、Q < Kθ, ΔrGm< 0
C、Q = Kθ, ΔrGm= 0
D、Q < Kθ, ΔrGm> 0
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