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（请给出正确答案）
[单选题]
在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇆N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。
A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量
提问人：网友董意梅
发布时间：2024-02-13
参考答案
B、每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
A、升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确;
B、由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误;
C、NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46g混合气体中含有NO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确;
D、根据方程式可知：每反应产生1molN2O4，放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O40.5mol，因此放出热量为0.5akJ，D正确;
故合理选项是B。
B、由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误;
C、NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46g混合气体中含有NO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确;
D、根据方程式可知：每反应产生1molN2O4，放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O40.5mol，因此放出热量为0.5akJ，D正确;
故合理选项是B。
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