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[单选题]
分别向沉淀物PbSO4(Ksp=1.6×10-8)和PbCO3(Ksp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A.两者都不溶
B.两者全溶
C.PbSO4溶，PbCO3不溶
D.PbSO4不溶，PbCO3溶
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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第1题
将0.001 mo1 / L Na2SO4溶液与0.004 mo1 / LPb（NO3)2溶液等体积混合，能产生PbSO4沉淀。 已知 Ksp（PbSO4)＝1.6 ×
将0.001 mo1 / L Na2SO4溶液与0.004 mo1 / LPb（NO3)2溶液等体积混合，能产生PbSO4沉淀。 已知 Ksp（PbSO4)＝1.6 ×
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第2题
PbSO4的Kspθ=1．6×10-8，在纯水中其溶解度为mol.dm-3；在浓度为0．01 mol.dm-3的Na2SO4溶液中其溶解
度变为________________mol.dm-3。
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第3题
在含有Cro42-及SO42-离子的浓度皆为0．10 mol.L-1的水溶液中，逐滴加入Pb+离子溶液时，通过计算说明
哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最先沉淀的离子残留浓度为多少？(已知Kspθ(PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ(PbSO4)=1．6×10-8)
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第4题
PbSO4的Kspθ（PbSO4)和PbS Kspθ（PbS),反应PbSO4+S2-=PbS+SO42-平衡常数Kθ为：
A.Kspθ(PbSO4)-Kspθ(PbS)
B.Kspθ(PbS)-Kspθ(PbSO4)
C.Kspθ(PbS)/Kspθ(PbSO4
D.Kspθ(PbSO4)/Kspθ(PbS)
第5题
已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,φθ(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算Kspθ(PbSO4).
已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.126V,φθ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算Kspθ（PbSO4).
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第6题
室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是
A.PbI2
B.PbSO4
C.AgCl
D.Ag2C2O4
第7题
已知PbSO4（M=303．26g.mol-1)在水中的溶解度是0．048g.L-1，它的Ksp=________。
已知PbSO4(M=303．26g.mol-1)在水中的溶解度是0．048g.L-1，它的Ksp=________。
第8题
向含有等摩尔CrO42－和SO42－的混合溶液中，逐滴加入Pb（NO3)2溶液，下列说法正确的是：（已知Ksp⊖（PbCrO4)=2.0×10－16，Ksp⊖（PbSO4)=2.0×10－8)（)
A、PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀
B、PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀
C、PbSO4和PbCrO4共沉淀
D、PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀
第9题
已知PbSO4+2e-===Pb+SO42- Eθ=一0．359 V Pb2++2e-===Pb Eθ=一0．126 V Ksp（PbSO4
已知PbSO4+2e-===Pb+SO42- Eθ=一0．359 V Pb2++2e-===Pb Eθ=一0．126 V Ksp(PbSO4)为 ()
A．3．4×10-6
B．4．6×10-7
C．1．2×10-8
D．1．6×10-9
第10题
已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，则下列电对的φθ为（）。 PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-
A.-0.60V
B.0.60V
C.-0.36V
D.0.36V
