题目内容
（请给出正确答案）
对于反应速率常数k，下列说法正确的是( )。
(A) 速率常数值随反应物浓度增大而增大 (B) 每个反应只有一个速率常数
(C) 速率常数的大小与浓度有关 (D) 速率常数随温度而变化
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A、反应温度越高，反应速率越快
B、正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应
C、活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D、过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
A. 氧化还原反应的平衡常数越大，反应的速率越大；
B. 一般说来，增加反应物的浓度能提高反应的速率；
C. K2Cr2O7和KI的反应可以通过加热的方法来提高反应速率；
D. 在氧化还原反应中，加入催化剂能提高反应的速率；
E. 自动催化反应的反应速率开始的时候较快，经历了一个最高点后，反应速率就越来越慢。
在298K，101.325kPa时，反应O3+NO====O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1，△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为( )kJ·mol-1。
(A) -204.5 (B) 204.5 (C) 183.1 (D) -183.1
下述关于k=Ae-Ea/RT的说法错误的是( )。
(A) A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变
(B) Ea是活化能，对给定反应可视为定值
(C) -Ea/RT是指数，本身无量纲
(D) k与T成反比
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