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[判断题]
对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于0。
提问人：网友yanzhaoqiang
发布时间：2022-01-06
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第3题
二元理想溶液具有下列形式的化学势： 其中gi（T,p)为纯i组元的化学势，xi是溶液中i组元的摩尔分
二元理想溶液具有下列形式的化学势：
其中gi(T,p)为纯i组元的化学势，xi是溶液中i组元的摩尔分数.当物质的量分别为n1,n2的两种纯液体在等温等压下合成理想溶液时，试证明混合前后
(a)吉布斯函数的变化为
(b)体积不变，即△V=0.
(c)熵变 (d)焓变AH=0，因而没有混合热.
(e)内能变化为多少？
第6题
关于溶液混合性质，下列描述错误的是
A.等温等压下纯物质混合形成理想溶液过程中内能不变
B.等温等压下纯物质混合形成理想溶液过程中熵增大
C.等温等压下纯物质混合形成实际溶液过程中体积可能减小
D.等温等压下纯物质混合形成实际溶液过程中一定没有热效应
第7题
等温等压下由纯物质混合形成理想溶液时,其热力学函数都不改变的是
A.ΔHmix=0, ΔGmix=0
B.ΔGmix=0, ΔSmix=0
C.ΔUmix=0, ΔGmix=0
D.ΔHmix=0, ΔUmix=0
第8题
已知A-B二元合金在液态和固态下均形成理想溶液，固态纯B的熔点为1000K，熔点时纯B的熔化焓为10 kJ/mol，若在800K时某浓度A-B二元合金平衡相态为液/固两相平衡共存，则此时固相浓度xB（s)与液相浓度xB（L)的比值为xB（s)/ xB（L)=（），保留2位小数。
第9题
A和B可形成理想液态混合物.100kPa下由0.50molA与9.50molB混合所得液体的沸点为60℃,计算由9.00molA和1.00molB混合而成的液体在60℃时的蒸气压及蒸气组成(已知纯A在100kPa时的沸点为65℃、气化焓为41.8kJ·mol-1).
A和B可形成理想液态混合物.100kPa下由0.50molA与9.50molB混合所得液体的沸点为60℃,计算由9.00molA和1.00molB混合而成的液体在60℃时的蒸气压及蒸气组成（已知纯A在100kPa时的沸点为65℃、气化焓为41.8kJ·mol-1).
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