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[判断题]

在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。（)

提问人：网友zhangwe2019 发布时间：2022-01-06

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第1题

正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。（)

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第2题

氧化还原反应自发进行的方向，总是电极电势较大电对中的氧化型物质氧化电极电势较小电对中的还原型物质。（)

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第3题

在标准状态下，下列两个氧化还原反应均能正向自发进行：则在标准状态下，Fe³⁺/Fe2

在标准状态下，下列两个氧化还原反应均能正向自发进行：

在标准状态下，下列两个氧化还原反应均能正向自发进行：则在标准状态下，Fe3+/Fe2在标准状态下，

则在标准状态下，Fe³⁺/Fe2⁺、Cu²⁺/Cu和Ag⁺/Ag三个电对中，最强的氧化剂是()最强的还原剂是()。

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第4题

在以下有关电解分析法的叙述中，不正确的是______。

A.借外部电源的作用来实现化学反应向着非自发方向进行的过程；

B.在电解时，加交流电压于电解池的二个电极上；

C.在电解时，加直流电压于电解池的二个电极上；

D.电解质溶液在电极上发生氧化还原反应。

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第5题

在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（)

A.反应速度越大

B.反应速度越小

C.反应能自发进行

D.反应不能自发进行

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第6题

已知下列氧化还原反应： (1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数; (2)如果在0.10mol·L^-

已知下列氧化还原反应：（1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数; （2)如果在0.10mol·L^{-已知下列氧化还原反应：
(1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数;
(2)如果在0.10mol·L^-1Fe²⁺溶液中加人AgNO₃使cep(Ag⁺)=1.0mol·L^-1，试计算Fe³⁺的平衡浓度;
(3)若Fe³⁺、Fe²⁺和Ag⁺的浓度分别是1.0mol·L^-1、0.10mol·L^-1和0.10mol·^L-1，判断该反应自发进行的方向。}

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第7题

氧化还原反应中，E ＞ 0, 反应向右自发进行

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第8题

任何一个自发进行的氧化还原反应在理论上都可以设计成原电池。（)

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第9题

H3AsO3+I2+H2O=2HI+H3AsO4氧化还原反应,设计成原电池其中标准电极电势E（）=0.58V,则以下说法错误的是

A.标准状态下，反应逆方向自发

B.氢离子浓度对于体系的电池电势没有影响

C.标准状态下，电池体系的氧化剂为H3AsO4

D.在标准状态下，I2无法氧化H3AsO3

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第10题

在标准电极电势表中，应是右上角的氧化态和左下角的还原态物质发生反应。

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