根据化学分析原理，20.00mL0.1000mol£¯L硫酸（H_{2<£¯sub>SO_{4<£¯sub>)溶液滴定到终点,需消耗0.1000mol£¯L氢氧化钠（NaOH)溶液（滴定剂)20.00mL。（)}}

提问人：网友17***580 发布时间：2022-01-07

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第1题

0.001 mol•L-1稀H3PO4溶液中，H+的浓度为0.003 mol•L-1。

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第2题

称取0.4000g集一元弱碱纯试样BOH，加水50.0mL溶解后用0.1000mol·L^-1HCl标准溶浓滴定，当滴入HCl标准溶液16.40mL时，测得溶液pH=7.50;滴定至化学计量点时，消耗HC标准溶液32.80mL。(1)计算BOH的摩尔质量和K值;(2)计算化学计量点时的pH。

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第3题

一化合物的化学式为C₈H₁₂,在催化剂作用下可与2mol氢加成;C₈H₁₂经臭氧化后,用Zn与H₂O分解,得一个二醛

.请推测其构造式.

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第4题

测定TiO₂中的钛含量时，先将TiO₂溶于热的H₂SO₄-(NH₄)₂SO₄混合物中，冷却，稀释;用金属铝还原后，再用KSCN为指示剂，Fe³⁺为氧化剂滴定溶液中的Ti³⁺，便可计算钛的含量。请写出有关化学反应方程式，并说明测定方法的依据。

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第5题

一种固体混合物可能含有AgNO₃，CuS，AlCl₃，KMnO₄，K₂SO₄和ZnCl₂中的一种或几种。将此混合物置于水中，并用少量盐酸酸化，得白色沉淀(A)和无色溶液(B)。(A)溶于氨水。将滤液(B)分成两份，一份中加入少量NaOH溶液有白色沉淀产生，再加入过量NaOH溶液则白色沉淀溶解;另一份中加入少量氨水也产生白色沉淀，当加入过量氨水时白色沉淀溶解。试根据上述现象判断：在混合物中哪些化合物肯定存在，哪些肯定不存在，哪些可能存在。说明理由，并用化学反应方程式表示。

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第6题

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，(C_Ca2+=0.0200mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu⁺和pCu值(已知lgK_CuY=18.8，pH=10.0时，lgα_Cu(OH)=0.8，lgα_Y(H)=0.5，Cu-NH₃配合物的各数累积常数lgβ₁~lgβ₄：4.13、7.61、10.48、12.59)

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第7题

在一些无机化学教材中提到Cu(OH)₂易溶于NH₃·H₂O中,生成,但也有教材认为这一结论

在一些无机化学教材中提到Cu(OH)₂易溶于NH₃·H₂O中,生成