题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
N2O5的热分解反应在不同温度下的速率常数如下,求:(1)Arrbenius公式中的Ea和A;(2)该反
N2O5的热分解反应在不同温度下的速率常数如下,求:(1)Arrbenius公式中的Ea和A;(2)该反
应在323.15K温度下的。
提问人:网友13***002
发布时间:2022-01-07
应在323.15K温度下的。
反应:2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3,100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3,则反应在100s内的平均速率为多少?
lg(k/s-1)=-13290/(T/K)+14.6
(1)求Ea和A;
(2)在700K时,将C2H5C1通入一反应器中(C2H5C1的起始压力为26664.5Pa).反应开始后,反应器中压力增大,问需多少时间,反应器中压力变为46662.8Pa.
计算此反应的活化能、指前参量及50℃下反应的活化吉布斯函数
(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)2的方法提纯CuCl2?
(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.
(B)6.00x10-4
(C)6.20x10-4
(D)4.85x10-4
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