题目内容
（请给出正确答案）
有一淡黄色固体含23%硼和77%氯(B和Cl的相对原子质量分别为10.81和35.45)，他是从三氯化硼制得的，0.0516g此试样在69℃蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3，此化合物的化学式是( )。
(A) B4Cl4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D) B16Cl16
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| 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分． [提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？ [查阅资料] （1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体． （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热． [设计实验方案] 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象． 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象． 比较以上两方案，你认为的最佳方案是______，理由是（从环保、操作等角度分析）______． [实验验证并得出结论] 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠． 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2 你认为上述假设哪个更合理______（填“①”或“②”）． 请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
[计算]在过氧化钠（Na2O2）中， ①氧元素的化合价为______； ②过氧化钠的相对分子质量为______； ③过氧化钠中钠、氧元素的质量比为______； ④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算） |
保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止( )。
(A) SnCl2水解 (B) SnCl2被氧化 (C) SnCl2歧化 (D) SnCl2被还原
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2价离子
(A) 随着卤素原子序数的增大，酸性增强
(B) 随着卤素原子序数的增大，酸性减弱
(C) 除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸
(D) 氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减
(A) 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
(B) 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
(C) 碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸
(D) 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，能与碱反应的氧化物一定是酸性氧化物
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