氯离子选择电极在1.2×10-4mol/L NaCl溶液与0.1mol KNO3溶液中测量其电位值，然后不断向试液中加入浓NaOH溶液

氯离子选择电极在1.2×10^-4mol/L NaCl溶液与0.1mol KNO₃溶液中测量其电位值，然后不断向试液中加入浓NaOH溶液使其电位保持不变，直至试液中NaOH浓度达8.4×10^-3mol/L时，电位开始往负方向变化。再继续加NaOH溶液，电位的变化符合Nernst方程式，求K_Cl^-,OH^-值为多少？(不考虑离子强度及稀释效应的影响)

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06

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第1题

下列离子的浓度均为1.0 mol/L，其中能在1.0 mol/L NH4Cl溶液中生成氢氧化物沉淀的是（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积常数，Kbθ(NH3·H2O) =1.75×10-5）（）

A、Mn2+ (1.9×10-13)

B、Mn2+ (1.2×10-15)

C、Fe3+ (4.0×10-38)

D、Mg2+ (1.8×10-11)

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第2题

标准银-氯化银电极中KCl溶液的浓度为

A、0.1mol/L

B、1mol/L

C、饱和KCl（4.6mol/L）

D、10mol/L

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第3题

一种氟离子选择性电极对OH的电位选择性系数KP-,OH-=0....

一种氟离子选择性电极对OH的电位选择性系数K_P^-,OH^-=0.10，若试样溶液中的F^-浓度为1.5×10^-2mol/L时，允许测定误差为5%，问溶液允许的最大pH(以浓度代替活度计算)为多少？

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第4题

采用电位滴定法，用0.1050mol/L NaOH溶液滴定25.00mL某弱酸HA试液，在接近等当点时，测得以下溶液的电位值，请用二阶微商法确定终点时弱酸HA标准溶液消耗的体积，并计算出试液中HA的浓度(用g/L表示，M_HA=70.09g/mol)。

NaOH标液消耗的体积V/mL	电池电动势E/V	△E/△V	△²E/△V²
21.20	0.270
21.30	0.280	0.1	1
21.40	0.300	0.2	20
21.50	0.520	2.2	-20
21.60	0.540	0.2	-1
21.70	0.550	0.1