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[主观题]
吸热反应的活化能总大于反应热。
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-07
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A. -20kJ·mol-1
B. 小于20kJ·mol-1
C. 大于20kJ·mol-1
D. 无法确定
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第2题
下列陈述正确的是（ ）。
A、吸热反应的活化能大于放热反应的活化能
B、反应速率取决于所有反应物的浓度
C、对于可逆反应，催化剂只能改变正反应或逆反应的反应速率
D、速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率
第4题
若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为
A、DrHm＝Ea’－Ea
B、DrHm＝│Ea’－Ea│
C、DrHm＝│Ea－Ea’│
D、DrHm＝－(Ea’－Ea)
第6题
化学反应中的能量变化常表现为热量变化,如有的反应为放热反应,有的为吸热反应,请从下列选项中选出对此解释合理的为 ()
A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应
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B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应
第7题
某基元反应:A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1,逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol卐
某基元反应：A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1，逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol-1,
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(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
