为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数 即可，但这样得到的活化能数据往往不准确

某反应(能完全反应)活化能的实验测定在两个不同温度T₁,T₂,下进行.两次实验均从相同的初始浓度开始,并都达到相同的转化率,两次实验所笛的时问分别为T₁和T₂.若反应为一级反应时所求得的活化能为E_n.1,反应为二级反应时所求得的活化能为E_n.2o则().

A.大于

B.等于

C.小于

D.既可能大于,也可能小于

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol^-1，相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol^-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

B、低温操作

C、提高cA

D、降低cA

A．对生成Y有利

B．对生成Z有利

C．无影响

D．无法确定

和两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-E_a/(RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应(1)的k₁=0.10dm³.mol^-1●s^-1,而两反应的活化能之差E_n,1-E_n,2=15kJ.mol^-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数h=().