利用以下298K时的数据计算298K时HCI(g)的摩尔生成焓:

试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.

[题25]根据有关标准热力学数据，计算298K时Agl的溶度积。

查表列出298K时等热力学数据，试据此计算下列反应298K时的和1000K时的，并进一步讨论反应的逆转温度。

已知反应

在298K时=-128.0kJ·mol^-1，试计算298K时的。

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

A.298K下简单金属离子的偏摩尔熵

B. 373K以下离子的平均偏摩尔热容

C. 298K以上时离子偏摩尔熵

D. 298K以上时离子的化学势

298K时，根据Mg(OH)₂的溶度积计算：

计算298K时，0.05mol·L^-1HAc和0.05mol·L^-1HCN的解离度各为多少？

计算下列等温反应(298K)的△rGmΘ： C6H6(g)+C2H2(g)→C6H5C2H3(g) 已知298K时C6H5C2H3的△fHmΘ=147．36J／(K.mol)，SmΘ=345．1J／(K.mol)。

已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：

CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8

求：

（1）298K时的反应的焓变；

（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25