称取纯Fe₂O₃和Al₂O₃混合物0.5622g，在加热条件下通氢气使Fe₂O₃还原为F

称取纯Fe₂O₃和Al₂O₃混合物0.5622g，在加热状态下通氢气将Fe₂O₃还原为Fe，此时Al₂O₃不改变。冷却后称量该混合物为0.4582g。计算试样中Fe、Al的质量分数。

称取只含FeCl₃和AlCl₃的混合物的质量5.9600g，两种氯化物转变成水合氧化物后，灼烧得到Fe₂O₃和Al₂O₃的混合氧化物的质量为2.6300g，计算原混合物中Fe和Al的含量。

试计算0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液对Fe和Fe₂O₃的滴定度。称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe²⁺，用此K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗了21.30mL。计算试样中的Fe₂O₃百分含量。

称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃，用0.02000mol·dm^-3EDTA滴至红色消失，耗去15.20mol。然后加人上述EDTA25.00cm³，加热煮沸，调pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mot·dm^-3Cu²⁺溶液返滴，用去8.16cm³。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。

称取矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为()。 (已知：M Fe3O4=231.5g/mol,M Fe2O3=159.7g/mol)

A.99.6%

B.96.25%

C.96.64%

D.68.98%

称取某铁矿石试样0.2500g。经一系列处理后，沉淀形式为Fe(OH)₃称量形式为Fe₂O₃，称量质量为0.2490g，试求Fe和Fe₃O₄的质量分数。

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.

欲配制250mL含Fe1.00mg·mL^-1的溶液，应称取Fe₂O₃______g。已知M_r(Fe₂O₃)=159.7，A_r(Fe)=55.85。

重量法测Fe，试样质量0.1666g，沉淀Fe₂O₃称重为0.1370g，求w(Fe)，w(Fe₃O₄)？