题目内容
（请给出正确答案）
在523.15K时，将0.70molPCl5(g)置于2.0L密闭容器中，待其达到平衡
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经测定PCl5(g)的物质的量为0.20mol。
(1)求该反应的标准平衡常数KΘ及PCl5(g)的平衡转化率α。
(2)在上述平衡系统中再加入0.10mol PCl5(g)，求重新达平衡后各物质的平衡分压。
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A、2.67
B、-2.67
C、26.38
D、-2670
PCl3(g)+Cl2(g)此反应的Kp是
A、2.4
B、0.34
C、1.7´10-2
D、4.0
A. 12， 35 %
B. 14，54 %
C. 16， 68 %
D. 30， 90 %
已知反应Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g），在523K时将0.700mol的PCl5注入容积为2.00L的密闭容器中，达到平衡时有0.500mol的PCl5被分解了。
计算该温度下反应的标准平衡常数和PCl5的分解百分率。
在523K时，将0.110mol PCl5(g)引入1dm3容器中，建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和和PCl5(g)的转化率。
A0.144
B0.284
C0.356
D0.043
在523K时，将0.110mol的PCI5(g)引入1L容器中建立
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCI3(g)的浓度为0.050mol·L-1，试求：
(1)平衡时PCI3和Cl2的分压为多少？
(2)在523K时的标准平衡常数Kp为多少？
1000K时将1molSO2和1molO2充入5L密闭容器中。平衡时有0.85molSO3，计算反应
的平衡常数Kc。
某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）。反应前 n（PCl3）=4.0mol 反应前 n（Cl2）=2.0mol 平衡时 n（PCl5）=0.80mol 请回答：
（1）该反应PCl3的转化率______．（2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=______．
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