题目内容
（请给出正确答案）
某一元弱酸HA溶液的[H+]=amol•dm-3，在此溶液中加入过量难溶盐MA，实现沉淀溶解平衡时，溶液的[H+]=bmol•dm-3。设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，求MA的溶度积常数![某一元弱酸HA溶液的[H＋]=amol•dm－3，在此溶液中加入过量难溶盐MA，实现沉淀溶解平衡时，](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-05/96022489459224.png)
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0.1mol·L-1某一元弱酸(HA)溶液50mL与20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，将混合液稀释到100mL用酸度计测得溶液的pH=5.25.求HA的
？
平衡时，溶液的c(H+)=b mol·dm-3设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，试求MA的溶度积常数
。
0.10mol·dm-3某弱酸HA溶液的pH=4.0，在此溶液中加入过量难溶盐MA，达溶解平衡后，溶液的pH=5.0，计算HA的解离常数和MA的溶度积。
某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
测得浓度0.4mol·dm-3元弱酸HA溶液的pH=4.0，该弱酸的解离常数为
(A) 2.5×10-8； (B) 2.5×10-6； (C) 1.0×10-4； (D) 4.0×10-4。
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为6.0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
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