题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为1.44V时,滴定分数为( )。 已知:[((Ce4+/Ce3+)=1.44V,((Fe3+/Fe2+)=0.68V]
A.0
B.50%
C.100%
D.200%
提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-06
A.0
B.50%
C.100%
D.200%
A、0.68V
B、1.44V
C、1.06V
D、0.86V
用Ce4+滴定Fe2+时,下列有关滴定曲线的叙述中正确的是( )
A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Ce4+/C3+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是( )
A.滴定百分率为100%处的电位为化学计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
A.0.68~1.51V B.0.76~1.57V C.0.96~1.37V D.0.86~1.47V
为使反应2A++3B4+====2A4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于( )。
A.0.18V B.0.15V C.0.12V D.0.1V
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