题目内容
（请给出正确答案）
已知在酸性介质中，
，MnO4-被还原至一半时，体系的电势(半还原电势)为多少？试推出对称电对的半还原电势与其条件电势间的关系。
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分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？(已知
。)
A.酸性介质中,溴元素中间价态的物质均易发生歧化
B.酸性介质中,HBrO能发生歧化
C.酸性介质中,BrO 4 - 能将Br - 氧化为BrO 3 -
D.酸性介质中,溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
A.．酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化
B.酸性介质中， HBrO能发生歧化
C.酸性介质中， BrO 4 - 能将 Br - 氧化为 BrO 3 -
D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
氯元素在酸性介质中的电势图为 HClO_____1.611V____Cl
____1.358V______Cl
因为
(HClO/Cl
)＞(Cl
/Cl
)，所以Cl
能发生歧化反应。()
已知以下标准电极电势：
①画出酸性介质中铀的元素电势图;
②预测哪个氧化态最稳定;
③预测哪些氧化态会发生歧化反应;
④哪些氧化态在空气中不稳定？
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与
反应，
的还原产物在酸性条件下是？
