题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
计算CaC2O4在纯水中与在pH=2.00的溶液中的溶解度
提问人:网友mealone
发布时间:2022-01-06
计算CaC2O4(1)在纯水中的溶解度;(2)在0.01mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。已知CaC2O4的Ksp=2.3×10-9。
计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少?已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5×10—5mol.L—1。计算: (1)Ag2CrO4在0.0010mol.L—1AgNO3溶液中的溶解度。 (2)Ag2CrO2在1.0mol.L—1K2CrO4溶液中的溶解度。
计算CaC2O4在pH=3.0、C(C2O42-)=0.010mol.L-1的溶液中的溶解度。已知Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9H2C2O4的解离常数为:Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.6×10-4。
已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1×10-8mol·L-1。求:(1)BaSO4在纯水中的溶解度;
(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。
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