已知Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11,Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里,Mg2+浓度是( )mol·L-1。
A.1.2×10-9
B.4.2×10-6
C.1.2×10-7
D.1.0×10-4
A.1.2×10-9
B.4.2×10-6
C.1.2×10-7
D.1.0×10-4
已知室温下Ksp (AgCl) =1.8*l0^-10, Ksp (Ag2CrO4) =1.1*l0^-12, Ksp (Mg(OH)2) =7.04*l0^-11, Ksp (A1(OH)3) =2.0* l0^-32。其中溶解度最大的是(不考虑水解):
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.Ag2CrO4
D.AgCl
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.Ag2CrO4
D.AgCl
A.1.2×10-9mol·L-1
B.2.4×10-9mol·L-1
C.1.2×10-7mol·L-1
D.1.7×10-5mol·L-1
已知Mg(OH)2的Kspθ=1.8×10-11,则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是 ()
A.3.59
B.10.43
C.4.5
D.9.41
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8 X 10-11,则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是()。
A.3.59
B.10.43
C.4.5
D.9.41
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8X10-11,NH3.H2O的Kb=1.8X10-5,计算反应:
的平衡常数K,讨论Mg(OH)2在氨水中的溶解性。
已知:Mg(OH)2+2e-===Mg+2OH- Eθ(Mg(OH)2/Mg)=-2.67 V Mg2++2e-===Mg Eθ(Mg2+/Mg)=-2.37 V 求:Mg(OH)2的溶度积KSP(Mg(OH)2)。
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