题目内容
（请给出正确答案）
将12.00mmoL NaHCO3和8.00mmoLNaOH溶解于水后，定量转移于250mL容量瓶中，用水稀至刻度。移取溶液50.0mL，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl的体积是多少？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升？
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A、0.53 g
B、0.530g
C、0.5300
D、0.53000g
A、酚酞指示剂段发生的反应方程式为NaOH＋HCl = NaCl＋H2O和Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
B、酚酞指示剂段消耗盐酸标准溶液体积为14.12mL
C、样品中含Na2CO3和NaHCO3
D、样品中的NaHCO3消耗盐酸标准溶液7.50mL
A、NaOH
B、NaHCO3＋Na2CO3
C、NaOH＋Na2CO3
D、NaHCO3
今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空气中1.00mmoL的CO2。现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，上述吸收了CO2的标准NaOH溶液的实际浓度为多少？
称取0.7000gCaCO3基准物质，用50.00mLHCl溶解，加热驱逐CO2，过量的HCl用NaOH溶液返滴定，消耗了15.00mL，并测得V(NaOH)/V(HCl)=0.9010，求c(NaOH)和c(HCl)。
重0.7000g的试样(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4及不与酸作用的杂质)，溶于水后用甲基红作指示剂，以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定，耗酸14.00mL。同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需0.5000mol·L-1HCl溶液5.00mL滴定至终点。计算试样中杂质的含量。
工业用NaOH中含有Na2CO3，取此试样2.00g，溶解于新煮沸除去CO2的纯水中，用酚酞为指示剂，以浓度1.000mol·L-1的HCl标准溶液滴定至红色消失，消耗HCl溶液42.50mL。然后用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色，又消耗HCl溶液2.50mL，求此试样中：NaOH与Na2CO3的含量。
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算弱碱B-的Kb值。
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