题目内容
（请给出正确答案）
计算饱和H2S水溶液(浓度为0.10mol·L-1)中H+和S2-浓度；如用HCl调节溶液的pH值为2.0，此时溶液的S2-浓度又是多少，计算结果说明什么？
安装简答题APP，拍照搜题省时又省心！
更多“计算饱和H2S水溶液（浓度为0.10mol·L－1)中H＋和…”相关的问题
在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S2-浓度。
A、盐效应
B、同离子效应
C、氧化还原反应
D、配位溶解
A、3.2´10-2mol·L-1
B、2.5´10-2mol·L-1
C、1.6´10-2mol·L-1
D、4.1´10-2mol·L-1
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。试计算：
(1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
(2)当滴入30mL HCl后，混合液的pH值。
一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度均为0.05mol·L-1，如果只要Fe(OH)3沉淀，溶液的pH值应控制在什么范围内？
下列三种溶液混合后的体积是60.0mL，欲阻止Mg(OH)2沉淀发生，问所加HCl溶液的最低浓度为多少？(已知Mg(OH)2的Ksp=1.3×10-11；NH3的Kb=1.8×10-5。
(1)30.0mL、2.0mol·L-1MgCl2溶液；
(2)20.0mL、0.6mol·L-1NH3水；
(3)10.0mLHCl溶液。
(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.500mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|AgCl|Ag()
在298.15K时测得电池电动势为0.568V，试计算一元弱酸HA的酸度常数。
(1)KMnO4+K2SO3+KOH→K2MnO4+K2SO4
(2)Cr3++S→Cr2O2-7+H2S(反应在酸性介质中进行)
(3)(NH4)2S2O8+FeSO4→Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4
(4)KMnO4+PbSO4→PbO2+MnSO4+H2SO4(稀)
(5)NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr
(6)S2O2-8+Mn2++H2O→MnO-4+SO2-4+H+
(7)MnO-4+H2S+H+→Mn2++S+H2O
(8)MnO2-4+H2O→MnO-4+MnO2+OH-
(9)I2+OH-→I-+IO-3+H2O
(10)HCOO-+MnO-4+OH-→CO2-3+MnO2-4+H2O
(1)MnO-4+H++C2O2-4→Mn2++CO2+H2O
(2)Cl2+I2+H2O→IO-3+Cl-+H+
(3)PbO2+Mn2++H+→MnO-4+Pb2++H2O
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
微信搜一搜
简答题
微信搜一搜
简答题
如搜索结果不匹配，请 
