题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
一定温度下，某反应的标准平衡常数 讨论题：反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)在温度T时 KӨ=1.0×1045，不必计算，试回答下列问题： （1)该反应在温度T时 能否自发进行？为什么？ （2)该反应就熵增加还是熵减少？为什么？ （3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
提问人：网友thanyang
发布时间：2022-01-07
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A、A、Kө>0
B、B、Kө<0> C、C、Kө>1
D、Kө<1>
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第2题
可逆反应CO+H2O CO2+H2?在密闭容器中建立平衡，在749K...
可逆反应CO+H2O CO2+H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
（1）当CO 起始浓度为2mol/L，H2O 起始浓度为2mol/L 时，CO 的转化率为多少？
（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L，H2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？
(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
第3题
下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g) ①2C(石) + 3H2 (g) → C6H6 (g);②C2H4(g) + H2 (g) → C6H6 (g) 则代表 C6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是
A、反应①
B、反应①的逆反应
C、反应②
D、反应②的逆反应
