臭氧分解
根据上述反应机理,如何用O3和O2的浓度表示它的速率方程?
根据上述反应机理,如何用O3和O2的浓度表示它的速率方程?
有氧存在时,臭氧的分解机理为
(1)分别导出用O3分解速率和O2生成速率所表示的速率方程,并指出二者关系.
(2)已知25℃时臭氧分解反应的表观活化能为119.2kJ·mol-1,O3和O的摩尔生成炜分别为
142.7kJ.mol-1和249.17kJ·mol-1,求上述第二步反应的活化能.
实验测得乙醛(CH3CHO)的热分解活化能为200.8kJ·mol-1,速率方程为:
有人提出该分解反应机理为:
试推断上述反应机理是否合理,并求该反应的活化能.
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.1.5级反应
已知反应2O3====3O2的反应机理为
O3====O2+O (慢)
O3+O====2O2(快)
当O2的浓度增加时,其反应速率
(A) 加快; (B) 减慢; (C) 基本保持不变; (D) 不能确定。
二氧化氮被臭氧化生成五氧化二氮.其反应机理如下:
①慢
②快
(1)写出反应方程式及其速率方程;
(2)写出各步反应的活化络合物的结构式及总反应的中间产物的化学式.
臭氧的分解反应为一级反应O3(g)→O2(g)+O(g),298K时的反应速率常数k=3×10-26s-1,则其半衰期t1/2=______。
A、CO + NO2CO2 + NO ;
B、2NO2N2O4 (快),N2O4 +2CO2CO2 + 2NO (慢) ;
C、2NO22NO + O2 (慢),2CO + O22CO2 (快) 。
D、2NO22NO + O2 (快),2CO + O22CO2 (慢) 。
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