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元素的范德华半径随周期系从上到下、从左到右有何变化规律？
提问人：网友lijiahangsxb
发布时间：2022-01-07
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第1题
周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素的变化规律是否相同?为什么?
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第2题
周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小?周期系从左到右和从上到下的电负性变化呈现什么规律?为什么?
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第4题
下列元素周期表中元素的变化规律哪一项是不正确的（）
A.同一周期，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径依次缩小
B.同一族，从上到下，由于电子层数增加，原子半径递增
C.同一周期的元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，元素的非金属性增强
D.同一族的元素，从上到下，第一电离能逐渐增大，元素的金属性减弱
第6题
周期表中哪一个非放射性元素的电负性最小？哪一个元素的电负性最大？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 铯是电负性最小的非放射性元素，氟是电负性最大的元素；同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。
第7题
电负性
关于电负性的含义不正确的是()。
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A.元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
B.同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
C.同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
D.同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
第9题
电子亲和能与电离能的变化规律基本上相同，即同一周期从左到右逐渐增加，同主族从上到下逐渐减小。（)
电子亲和能与电离能的变化规律基本上相同，即同一周期从左到右逐渐增加，同主族从上到下逐渐减小。( )
