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计算1mol理想气体在下列过程中所做的功。 (1)V=1m3，从pΘ等容变化至2pΘ。 (2)在pΘ下，从0．01m3等压膨胀至0．02m3。 (3)温度为244K，从0．01m3等温可逆变化至0．02m3。
1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。
(1)恒温可逆膨胀到50kPa；(2)恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀；(3)绝热可逆膨胀到50kPa；(4)绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
1mol理想气体从298K、202.65kPa，经历(1) 定温可逆(2) 绝热可逆(3) 定压三条途径膨胀到原体积的两倍，所做的功(绝对值)的大小关系为
(A) W1＞W2＞W3(B) W2＞W1＞W3(C) W3＞W2＞W1(D) W3＞W1＞Ww2
在下列情况下，1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。
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、
)经绝热膨胀至末态(
、
);试证明这一过程中气体所做的功为:
。
