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用0．100 mol·L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4．74)的pH值突跃范围为7．7～9．7；若用0．100 mol·L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2．74)时，pH值突跃范围为()。
A．8．7～10．7
B．6．7～9．7
C．6．7～10．7
D．5．7～9．7
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为了滴定下列混合酸(碱)，各选择一种合适的指示剂： (1)用0．100 mol·L-1NaOH溶液滴定0．100 mol·L-1H2SO4和0．001 0 mol·L-1HAc混合溶液中的H2SO4，选择________为指示剂。 (2)用0．100 mol·L-1HCl溶液滴定0．100 mol·L-1Na2CO3和0．10 mol·L-1NaAc混合溶液中的Na2CO3，选择________为指示剂。
A．5．62×10-10
B．3．2×10-10
C．8．4×10-9
D．7．1×10-8
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
用0．1 mol·L-1NaOH滴定0．1 mol·L-1HAc(pKa=4．7)的pH突跃为7．7～9．7，则可用0．1 mol·L-1NaOH滴定0．1 mol·L-1pKa=2．7的某酸，pH突跃范围是_________。
用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。
A．+0．02％
B．0．01％
C．0．02％
D．+0．01％
用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。
用0．20 mol·L-1NaOH溶液滴定0．10 mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上将出现_________个突跃范围。(酒石酸的pKa1=3．04，pKa2=4．37)
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