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[主观题]

某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试求：（1)该元素原子的电子排布式及

某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试求：

(1)该元素原子的电子排布式及未成对电子数；

(2)+3氧化态离子的电子排布式及未成对电子数；

(3)该原子的第一电离能。

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07

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第1题

某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确()?

A.外层电子排布为3d⁵4s₁

B.该元素为第四周期、VIB族元素铬

C.+3价离子的外层电子排布式为3d²4s¹

D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

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第2题

计算25Mn原子中4s电子与3d电子的能级,Mn2+离子失去的...

计算₂₅Mn原子中4s电子与3d电子的能级，Mn²⁺离子失去的是什么电子？

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第3题

判断下列各对物质的熔、沸点高低，说明理由。

(1)H₂O与H₂S；(2)PH₃与AsH₃；(3)Br₂与I₂；(4)SiF₄与SiCl₄。

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第4题

在一个原子中最多可有多少个电子可以具有下列量子数：

(1)n=3；(2)n=2，l=1；(3)n=4，l=2；(4)n=5，l=2，m=0，s_i=+1/2。

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第5题

CO2与SO2分子间存在的分子问力有______。...

CO₂与SO₂分子间存在的分子问力有______。

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第6题

用分子轨道理论填充下表：

分子或离子	分子轨道排布式	未成对电子	磁性(顺、逆)	键级
B₂
O_{2}^{+}
O_{2}^{2-}

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第7题

O原子的价电子构型为______，它以______杂化轨道与H原子的原子轨道重叠，形成______键；O原子的价层电子对排布为______形，其分子几何构型为______；H₂O分子间存在的分子间力有______。

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第8题

下列化合物的熔点变化顺序不正确的是( )

A．KF＞KCl＞KBr＞KI B．NaCl＜MgCl₂＜AlCl₃＜SiCl₄

C．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl D．BaO＜SrO＜CaO＜MgO

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第9题

19号元素K基态最外层电子的四个量子数为( )

A．4，0，0，1/2 B．3，0，0，1/2 C．4，1，1，1/2 D．4，1，0，1/2

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