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（请给出正确答案）
| [化学—物质结构与性质] （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚( |
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解释第3周期元素下列各种性质的递变规律： (1)电离能； (2)电子亲和能； (3)电负性
已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1 012、1 000、1 251(kJmol-1)，试用原子价电子层结构及元素性质周期性递变规律解释这些元素第一电离能值变化规律。
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为 n s 2 n p 6 的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能 I 1 ＄amp; I 2 ＄amp; I 3
A.同一周期，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径依次缩小
B.同一族，从上到下，由于电子层数增加，原子半径递增
C.同一周期的元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，元素的非金属性增强
D.同一族的元素，从上到下，第一电离能逐渐增大，元素的金属性减弱
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns 2 np 6 的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H 2 S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO 2 分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．NA．Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
C.最外层电子排布为ns 2 np 6 的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
A.第一电离能越小，元素金属越强
B.第一电离能越小，该元素原子的能量越高
C.第一电离能越大，该元素的非金属性强
D.第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
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NF3+3NH4F![[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8826001-8829000/6b41e97d0c9ea75e505fefd44eef4754.png)
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)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子![[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8826001-8829000/8c83ad0997bd73e4e61b8de014677ec5.jpg)
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“＞”或“＜”），其原因是__________。
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