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[主观题]
已知在1 mol·L-1HCl中，Fe3+／Fe2+、Sn4+／Sn2++的条件电极电位分别为0．68 V和0．14 V，那么用Fe3+滴定
Sn2+时，化学计量点(即等当点)电位是()。
A．0．14 V
B．0．27 V
C．0．32 V
D．0．42 V
E．0．68 V
提问人：网友lgdrjsk123
发布时间：2022-01-07
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第3题
已知(Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则(AgCl/Ag)的电极电位为 ( )
A、1.37V
B、0.51V
C、0.23V
D、0.61V
第4题
氧化还原电对的条件电极电位是（ ）。 A.测定条件下的标准电极电位； B.电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol/L 时的电极电位； C.电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位； D.在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为 1 mol/L时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
A、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
B、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
C、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
D、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
第5题
将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，则另一氢电极应采用的溶液是：
A、0.1mol/L HCl
B、0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc
C、0.1mol/L HAc
D、0.01 mol/L H2SO4
第6题
已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则对于电对AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag的标准电极电势，其大小为：
A、AgCl>AgBr>AgI
B、AgCl <agbr> <agi>
C、由其阴离子浓度大小决定
D、无法比较
第7题
已知φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Kfθ[Ag(S2O3)2]3-=2.88×1013,则φθ[Ag(S2O3)2]3-/Ag是：
A、1.60V
B、0.80V
C、0.40V
D、0.0032V
