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已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
知下列反应在298.15K时热力学数据如下 Ag
CO
（s）= AgO（s） + CO（g）
/kJ·mol
-505.8 -31.1 -393.5 标准状态下, 该反应的恒压反应热 kJ·mol。
若 CH4 (g),CO2 (g),H2O(l) 的
分别为 -50.8, -394.4, -237.2 kJ·mol-1，则 298 K时 ，CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) 的(kJ·mol-1)为
A、-818
B、818
C、-580.8
D、580.8
(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)；
(2)CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1/2N2(g)。
已知在427℃时各物质的热力学函数
在该温度下反应N2+3H2(g)====2NH3(g)达平衡时，[N2]=1.0mol·dm-3，[H2]=3.0mol·dm-3。求NH3的浓度。
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