题目内容
（请给出正确答案）
pH=5.5的0.020mol·L-1Fe3+溶液中，含有0.2mol·L-1游离酒石酸盐(T)，今以0.020mol·L-1EDTA滴定至化学计量点时，pFe等于多少？酒石酸盐起什么作用？(lgKFe(Ⅲ)Y=25.1；pH=5.5时，lgαY(H)=5.5，Fe3+-酒石酸络合物的lgβ3=7.5)
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A．6.5 B．8.0 C．11.5 D．10.0
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol·dm-3EDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份，其中一份含有0.2mol·dm-3游离NH3，另一份含有0.5mol·dm-3游离NH3，上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是( )。
A．在计量点前pZn'相等 B．在计量点时pZn'相等
C．在计量点后pZn'相等
A、4.75
B、7
C、9.25
D、9.55
E、7.40
用0.03318mol·L-1的La(NO3)3标准溶液滴定100.0mL 0.03095mol·L-1的NaF溶液，滴定反应为
La3++3F-====LaF3↓
用晶体LaF3膜电极作为指示电极(正极)，饱和甘汞电极为参比电极(负极)，测得其滴定数据如下：
| VLa(NO3)3/mL | E/V |
| 0.00 29.00 30.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 36.00 41.00 50.00 | -0.1046 -0.0249 -0.0047 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1007 0.1069 0.1118 |
(1)计算反应完全时所需滴定剂的体积，并将其与电位滴定终点时所消耗的体积相比较。
(2)已知电池电动势与F-浓度关系为：E=K+0.05916pF，用所测的第一组数据算出K值。
(3)用求得的K值计算加入50.00mL滴定剂后的F-浓度，设活度系数不变。
(4)计算加入50.00mL滴定剂后的游离La3+浓度。
(5)用(3)和(4)的结果计算LaF3的溶度积(Ksp)。
A．5．05×10-27mol.dm-3
B．5．71×10-21mol.dm-3
C．7．01×10-14mol.dm-3
D．7．56×10-11mol.dm-3
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