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[判断题]

正四面体构型的分子或离子，其中心原子只能是sp3杂化。（)

提问人：网友吴欢 发布时间：2022-01-07
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第1题
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
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第2题
凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必是正四面体。
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第3题
凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必是正四面体。()

此题为判断题(对，错)。

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第4题
已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，则中心原子N采取的是

A、sp3杂化

B、不等性sp3杂化

C、dsp2杂化

D、sp2杂化

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第5题
下列说法是否正确？为什么？

①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。

②由极性键形成的分子一定是极性分子。

③直线形分子一定是非极性分子。

④非金属单质分子问只存在色散力。

⑤N2分子中有三个单键。

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第6题
烷烃中的碳原子杂化轨道的空间结构为

A、正三角

B、四面体

C、正四面体

D、正方体

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