题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用0.1000mol·L-1NaOH分别滴定0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1 HAc，其突跃范围是相同的。（)

用0.1000mol·L^-1NaOH分别滴定0.1000mol·L^-1HCl和0.1000mol·L^-1HAc，其突跃范围是相同的。( )

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07

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第1题

用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc溶...

用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1HAc溶液，其突跃范围pH=7.76～9.70，应选用哪一指示剂？( )

A．酚酞(pH=8.0～10.0) B．甲基红(pH=4.4～6.2)

C．中性红(pH=6.8～8.0) D．甲基橙(pH=3.1～4.4)

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第2题

用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1HAc和0.1000 mol•L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

A、7.00

B、6.80

C、7.20

D、8.72

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第3题

用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol•L-1的一元弱酸溶液（pKθa=4.0）,其突跃范围为7.0——9.7，用同浓度的NaOH滴定pKθa=3.0的一元弱酸时，其突跃范围为

A、6.0——10.7

B、7.0——10.7

C、8.0——9.7

D、6.0——9.7

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第4题

0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc，滴定突跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是( )?

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、溴酚蓝

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第5题

用0.2000mol·L-1 Ba(OH)2滴定0.1000mol·L-1 HAc至化学计量点时，溶液的pH为多少？已知HAc的Ka=1.8×10-5。（提示：此题非等浓度等体积滴定，可设化学计量点时，消耗的 Ba(OH)2 体积为V1mL，消耗的HAc条件为V2mL，进而求出化学计量点时Ac-的浓度。）

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第6题

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液,以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点,消耗35.20mL。另取25.00mL

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L^-1KMnO₄溶液将HCOOH氧化至CO₂。酸化溶液，加入0.1000mol·L^-1Fe²⁺溶液25.00mL，然后再用上述KMnO₄溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少?

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第7题

以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7（填 “＞，＜或 =”），可选用（）作指示剂。

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第8题

分光光度法测磷实验中空白溶液也要加入与标准溶液及未知溶液同样量的钼酸铵-硫酸和SnCl2−甘油溶液（）

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第9题

本实验进行升华操作时，应注意什么( )

A、快速升温

B、小火加热，缓慢升温

C、大火加热

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