题目内容
（请给出正确答案）
A.10-2
B.10-3
C.10-7
D.10-9
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更多“如果0.1mol·L-1HCN溶液中0.01%的HCN是解离…”相关的问题
A.0.1mol？L-1HF（pKa=3.18）
B.0.1mol？L-1HCN（pKa=9.21）
C.0.1mol？L-1NaAc[pKa（HAc）=4.74]
D.0.1mol？L-1NH4Cl[pKb（NH3）=4.75]
HCN的Ka=4.9×10-11，计算0.10mol·L-1HCN溶液的pH。如果向1.0L该溶液中加入NaCN固体4.9g，溶液的pH变为多少？若改为加入58.5g NaCl，溶液的pH是多少？
下列酸或碱能否准确进行滴定？
(1)0.1mol·L-1HF；
(2)0.1mol·L-1HCN；
(3)0.1mol·L-1NH4Cl；
(4)0.1mol·L-1C5H5N(吡啶)；
(5)0.1mol·L-1NaAc。
计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L-1的溶液中，Zn2+/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06)
室温下，0.1mol·L-1的HCN的电离度为α=0.01%，则HCN的平衡常数为______，0.001mol·L-1HCN的H+浓度为______。
试求：(1)20℃时阴极的极限扩散电流密度。
(2) 20℃时测得阴极过电位为0. 029V，相应的阴极电流密度应为多少？
A.5.0×10-10
B.5.0×10-8
C.5.0×10-6
D.2.5×10-7
有三种溶液：一是含0.02mol·L-1HCN(Ka=4.93×10-10)和0.10mol·L-1HF(Ka=6.5×10-4)的溶液；二是由0.02mol·L-1HCN和等体积等浓度氨水混合而成的溶液；三是含0.002mol·L-1HNO2(Ka=4.5×10-4)和0.001mol·L-1HF的溶液。试求这三种溶液的pH。
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