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[主观题]
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4，能滴定到哪一步？计量点pH为多少？
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4，能滴定到哪一步？计量点pH为多少？
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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用0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL HCOOH溶液(0.1000mol/L)，HCOOH的Ka=1.8×10-4，求：
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第3题
用0.1000mol／L NaOH溶液滴定0.1000mol／L HAc溶液，终点pH比化学计量点时pH高0.5pH单位
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第5题
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第6题
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）。
A.0.01%
B. 0.02%
C. 0.05%
D. 0.1%
第7题
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用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L)，在化学计量点附近，当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时，溶液的pH值就由4.30变为9.70，这一突然变化称为
A．突变
B．滴定突变
C．滴定突跃
D．终点
E．计量点
第9题
用NaOH滴定液（0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液（0.1000mol/L)时，其滴定突跃的pH范围为（）A．7.74～9
用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时，其滴定突跃的pH范围为（）
A．7.74～9.70
B．5.3～8.7
C．4.3～9.7
D．3.3～10.7
E．6.24～4.30
第10题
用0.2000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸时，将会出现______个突跃。（pKa2=3.04，pKa2=4.37)
用0.2000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸时，将会出现______个突跃。(pKa2=3.04，pKa2=4.37)
