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[单选题]

用0.1 mol/LNaOH滴定等浓度的HAc（pKa = 4.7)，滴定到化学计量点后，计算pH采用（）的公式

A.弱酸

B.强碱

C.缓冲溶液

D.两性物质

提问人：网友fuchao1999 发布时间：2022-01-07

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第1题

以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7（填 “＞，＜或 =”），可选用（）作指示剂。

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第2题

以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1Pb2+和Ca...

以0.020mol·L^-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L^-1Pb²⁺和Ca²⁺混合溶液中的Pb²⁺，终点时pH=5.0的HAc-Ac^-缓冲溶液，c(Ac^-)为0.1mol·L^-1。若以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPb'_sp、p_CaY和终点误差。(lgK_PbY=18.04，lgK_CaY=10.7；pH=5.0时，lgα_Y(H)=6.45，pPb_ep(XO)=7.0；Pb²⁺-Ac^-络合物的lgβ₁和lgβ₂分别为1.9、3.3，HAc的pK_a=4.74)

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第3题

含有浓度约为0.020 mol / LCu2+、Mg2+，当用同浓度的EDTA滴定Cu2+时，可计算αY = 106.99。

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第4题

计算题：

已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

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第5题

在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。

A. HCOOH（pKa=3.74）

B. C6H5OOH（pKa=4.21）

C. HAC（pKa=4.74）

D. HCN（pKa=8.21）

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第6题

用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37）溶液时，在滴定曲线上有两个突跃

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第7题

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液20.00mL，计算计量点时溶液的pH值,可选什么指示剂？已知Ka(HAc)=1.8×10-5

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第8题

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H3PO4溶液,第一化学计量点时，溶质属性为（）

A、弱酸

B、弱碱

C、强酸强碱盐

D、两性物质

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第9题

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )

A、4.3~6.3

B、6.3~2.3

C、8.3~2.3

D、8.3~4.3

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第10题

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H3PO4溶液,滴定至第一化学计量点前，溶质属性为（）

A、弱酸

B、弱碱

C、缓冲溶液

D、两性物质

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