写出下列溶液的质子条件式。

(A) 0.10mol·L^-1HCl-0.20mol·L^-1NaAc

(B) 0.20mol·L^-1HAc-0.10mol·L^-1NaOH

(C) 0.10mol·L^-1HAc-0.10mol·L^-1NaAc

三种溶液pH值的大小关系是(  )

(A) a＜c＜b。 (B) a=b＜c。 (C) a= b＞c。(D) a=b=C。

(A) 弱酸的浓度越低，离解的百分数越大。

(B) 酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关。

(C) 强酸的离解百分数随浓度而变化。

(D) 每升含1.0×10^-7mol强酸(如HCl)，则该溶液的pH值为7.0。

称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO₃溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L^-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六亚甲基四胺缓冲溶液将pH值调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA 24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd²⁺，用0.02174mol·L^-1Pb(NO₃)₂标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi，Pb，Cd的质量分数。

移取Bi³⁺，Pb²⁺混合试液50.0mL两份。其中一份以XO为指示剂，用1.0×1012mol·L^-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi³⁺置换反应完全后，用同一浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。计算原试液中Bi³⁺、Pb²⁺的浓度各为多少？(提示：加入铅汞齐后的置换反应为：2Bi³⁺+3Pb====3Pb²⁺+2Bi)

在Mg²⁺存在下能否用EDTA直接滴定等浓度的Ca²⁺？若不能，应采取何种措施？设c_Ca=c_Mg，已知lgK_CaY=10.69，lgK_MgY=8.7。