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[主观题]
试根据汞的元素电势图回答问题：①在酸性介质中Hg22+能否发生歧化反应？②计算反应的平
试根据汞的元素电势图回答问题：
①在酸性介质中Hg22+能否发生歧化反应？
②计算反应
的平衡常数Kθ；
③拟使Hg(I)歧化为Hg(II)和Hg，应该怎样做？试举两个实例加以说明。
提问人：网友yanjingjing2019
发布时间：2022-01-07
如搜索结果不匹配，请 
试据此计算H2O的离子积常数kw。
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第2题
已知电对[图]和[图]在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.5...
已知电对
和
在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.51 V，则用
溶液滴定
时，化学计量点时的电位应为（ ）
A、1.14
B、1.39
C、0.77
D、1.51
第3题
试设计3个原电池,使它们的电池反应均为 2Fe3++Fe=3Fe2+ 并根据下面的元素电势图
试设计3个原电池，使它们的电池反应均为
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2Fe3++Fe=3Fe2+
并根据下面的元素电势图计算每个原电池的
，再计算电池反应的
第4题
下列说法中正确的是( )。
A、由于φ
/Fe）= -0.4402V, φ
(Fe
/Fe
) = 0.770V,故Fe
与Fe
可以发生氧化还原反应；
B、在氧化还原反应中，若两个电对的φ值相差越大，则反应进行得越快；
C、φ值越大的电对中氧化态物质的氧化能力越强；
D、原电池正极上发生的是氧化反应
第5题
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
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。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第6题
用库仑滴定法来滴定10.0mL,AsO^33-时.是电解产生的I作为滴定剂,电解过程持续了210s,如果电解过程中发现接在回路中的一个100kΩ的电阻器使10.0mL的水的温度升高了0.5℃,试求AsO^33-的浓度。
第9题
在图NP4-9所示的差分对管调制电路中,已知晶体三极管β很大,VBE(on)可忽略。试用开关函数求i≇
在图NP4-9所示的差分对管调制电路中,已知
晶体三极管β很大,VBE(on)可忽略。试用开关函数求ic=(ic1-ic2)值。
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晶体三极管β很大,VBE(on)可忽略。试用开关函数求ic=(ic1-ic2)值。
