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[主观题]
O2（g)的标准摩尔熵大于O3的标准摩尔熵。
提问人：网友hj__83714
发布时间：2022-01-06
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A、Br2(l)
B、NaCl(s)
C、Na(s)
D、Cl2(g)
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第2题
下列反应中，反应的摩尔熵增加的是( )。
A．I2(s)→I2(g) B．O2(g)+2Fe(s)→2FeO(s)
C．4Fe3O4(s)+O2(g)→6Fe2O3(s) D．2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)
第3题
已知298.15 K时HgO(s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg(l) = Hg(g)的标准平衡常数分别是 。
A、37.8 kJ·mol-1，1.2
B、37.8 kJ·mol-1，12
C、-37.8 kJ·mol-1，12
D、-37.8 kJ·mol-1，1.2
第4题
已知 298 K 时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为 -74.8 kJ·mol-1，-393.5 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1，请求算298 K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。
第5题
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
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第7题
在298 K和100 kPa时，求1mol SO2 (g)(设为理想气体)的标准摩尔热力学能，焓，Gibbs函数，Helmhotls自由能、熵、定压摩尔热能和定容摩尔热能等热力学函数。已知SO2的摩尔质量M(SO2)=64.063×10-3 kg×mol-1, s1 =1151.4 cm-1, s2 =517.7 cm-1 , s3 =1361.8 cm-1； 三个转动惯量分别为Ix=1.386×10-46 kg∙m2, Iy=8.143×10-46 kg∙m2, Iz=9.529×10-46 kg∙m2, SO2 (g)分子的对称数为2，忽略电子和核的贡献。
