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[主观题]

当pH=5．00，除H+（aq)离子外，其余有关物质均处于标准条件下时，下列反应能否自发进行？试通过计算说

当pH=5．00，除H+(aq)离子外，其余有关物质均处于标准条件下时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)

提问人：网友deguozou 发布时间：2022-01-06

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第1题

溶液中含n个K+、n个SO42-、n个Cl-，除可能存在一定数目的H+或OH-外，别无其他离子存在。请推测此溶液的pH（）

A.pH< 7

B.pH= 7

C.pH>7

D.pH≥7

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第2题

已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发生歧化反应。当金属钛与H＋（aq)

已知E^Θ(Cl₂/Cl^-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为已知EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为，则在水溶液中Ti＋______发，则在水溶液中Ti⁺______发生歧化反应。当金属钛与H⁺(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为______；在溶液中Cl₂与Ti反应的产物是______。

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第3题

对于电池反应 AO3-（aq)+ 4B-（aq)+ 6H+↔ A+（aq)+ 2B2（g) + 3H2O（l) 已知：EӨ（B2/B-)=0.5V,EӨ（AO3- /A+)=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？

A.小于-0.1V

B.-0.1V~0

C.0~0.1V

D.大于0.1V

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第4题

当PH值为7时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与（)离子浓度完全相等。

A.O₂

B.OH^-

C.O^-

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第5题

PH值只适用于稀溶液，当[H＋]＞1mol／L时，就直接用H＋离子的浓度表示。（)

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第6题

当PH值为7时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与O-离子浓度完全相等。（)

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第7题

当PH值为（)时呈中性，这时水溶液中的H⁺离子浓度与OH^-离子浓度完全相等。

A.6

B.7

C.8

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第8题

对于电池反应 AO3-（aq)+ 4B-（aq)+ 6H+↔ A+（aq)+ 2B2（g) + 3H2O（l) 已知：EӨ（B2/B-)=0.5V,EӨ（AO3- /A+)=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa 。则该反应的ΔrGmӨ的数值在下列哪个范围内？

A.小于-18kJ/mol

B.-18 kJ/mol ~0

C.0~18 kJ/mol

D.大于18 kJ/mol

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第9题

如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）。

A.荷正电

B.荷负电

C.不带电

D.未知

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