题目内容
（请给出正确答案）
有浓度为0．100 0 mol·L-1的二元弱酸盐(Na2A)溶液用0．100 0 mol·L-1HCl溶液滴定。当pH=10．25时，δ(A2-)=δ(HA-)；当pH=6．38时，δ(HA-)=δ(H2A)。该二元弱酸(H2A)的第一级离解常数Ka1____________；上述滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是______________。
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A．5．62×10-10
B．3．2×10-10
C．8．4×10-9
D．7．1×10-8
用0．100 0 mol·L-1HCl标准溶液滴定0．100 0 mol·L-1乙胺(C2H5NH2)和0．200 0 mol·L-1吡啶(C5H5N)的混合溶液，若以滴定误差不大于0．3％为依据，请问： (1)能否进行分别滴定，有几个滴定突跃？ (2)滴定乙胺至化学计量点时，吡啶反应的百分数？ (3)滴定至pH=7．80时的终点误差(C2H5NH2的pKb=3．25，C5H5N pKb=8．77)。
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中，随阴离子A-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0．000 0 | 0．020 0 | 0．060 0 | 0．100 | 0．300 | 0．500 |
E1/2/V | -0．405 | -0．473 | -0．507 | -0．516 | -0．547 | -0 558 |
100 0 mo1·L-1 NaoH溶液滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L-1的HAc至化学计量点时，溶液的pH值是[pKa(HAc)=4．74]()。
A．5．28
B．9．66
C．4．30
D．8．72
A．NaOH
B．NaOH+Na2CO3
C．NaHCO3+Na2CO3
D．Na2CO3
已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5．2～4．3(pAgsp为4．75)，则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为()。(pAgsp为7．92，浓度均为0．100 mol·L-1)
A．11．54～4．30
B．8．37～7．47
C．11．09～4．75
D．7．92～4．75
A．甲基红
B．甲基橙
C．酚酞
D．A或B或C
E．B或C
用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。
A．+0．02％
B．0．01％
C．0．02％
D．+0．01％
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