与元素周期表中邻氧的某些元素的氢化物（CH4，NH3，HF等）相比较，水的溶点和沸点不是最高的。

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B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____，其原因是____；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是____。

（1）B元素在周期表中的位置____；D元素基态原子电子排布式为_______________。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：____。

（3）A、C两元素第一电离能____＞____。（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是____的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。

(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。

(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。

(3)A、C两元素第一电离能_______＞_______。（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

请填空：

(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；

(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为____；

(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是____；

(4)A的氢化物易溶于水，原因是____。

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强