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为什么Na原子的第一电离能I1小于Mg原子，而Na原子的第二电离能I2却大于Mg原子？
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解释下列现象： (1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg。 (2)Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能(I1)的数值差别较大？[I1(Ne，g)=21．6 eV，I1(Na+，g)=47．3 eV] (3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能(I1～I4)分别为：899，1757，1．484×104，2．100×104kJ.mol-1。解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。
解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
Na元素第一电离能I1=494kJ·mol-1，Cl元素第一电子亲合能Y1=366kJ·mol-1，E=I1-Y1=128kJ·mol-1＞0。试解释为何气态Na原子与Cl原子在E＞0条件下仍能化合为稳定的NaCl晶体？
A.第一电离能：O＞S＞Se＞Te
B.第一电子亲和能：O＞S＞Se＞Te
C.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si
D.电负性：Si＞Al＞Mg＞Na
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H 2 S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO 2 分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．NA．Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
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