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为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4165g。再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液通过锌汞还原器，含Fe2+和Ti3+的已还原液用含Fe3+的溶液承接，Fe3+被流入的Ti3+还原为Fe2+。然后用浓度为0.01390mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去9.94mL。另取等量试液，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去8.82mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3和TiO2的含量。[M(Fe2O3)=159.7g·mol-1，M(TiO2)=79.84g·mol-1，M(Al2O3)=102.0g·mol-1]
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A.<0.0025g/LB. 0.00021g/LC. 0.0021g/LD. 0.0002g/L
邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)含量。称取试样0.500g，经处理后显色定容于50.0mL，用1.0cm比色皿，在510mm波长处测得A=0.430，计算样品中铁的百分含量。(ε=1.1×104L·mol-1·cm-1)
称取含MnO、Cr2O3的矿样1.000g，用Na2O2熔融后，用水浸取，得到Na2MnO4和Na2CrO4溶液。煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。滤去MnO2。滤液中加入25.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液，过量的Fe2+用10.000mL0.01000mol·L-1KMnO4溶液返滴定。沉淀用10.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液处理，过量的Fe2+用14.20mL0.01000mol·L-1KMnO4溶液返滴定。求矿样中MnO和Cr2O3的含量。[M(MnO)=70.94g·mol-1，M(Cr2O3)=152.0g·mol-1]
测定血液中Ca2+含量。取样5mL，将其中Ca2+沉淀为CaC2O4，然后将沉淀定量溶解于H2SO4中，并用KMnO4溶液滴定测其含量。若滴定用标准溶液浓度为c(KMnO4)=0.2500mol·L-1，消耗5.75mL，求每100mL血液中Ca2+的毫克数。
[M(CH2OHCH2OH)=62.067g·mol-1]
以碘量法测定Cu含量时，需配制约0.1mol·L-1Na2S2O3溶液1L，应称取Na2S2O3·5H2O多少克？称取490.3mg纯K2Cr2O7，以水溶解后定量转移至100mL容量瓶中并稀释至刻度，移取25.00mL，酸化后加入过量KI，以Na2S2O3滴定至终点时消耗24.95mL，问Na2S2O3的浓度为多少？称取铜合金试样0.2000g，处理为溶液后，用上述Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗25.13mL，计算铜的质量分数。[M(Na2S2O3·5H2O)=248.17g·mol-1，M(K2Cr2O7)=294.16g·mol-1，M(Cu)=63.55g·mol-1]
某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000mol·L-1NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若取20.00mL上述KMnO4溶液，在H2SO4介质中以0.2000mol·L-1Fe2+溶液滴定至终点时，消耗Fe2+溶液体积为多少？
(1)用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液；(2)用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01mol·L-1Fe2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃是( )
(A) 一样大。 (B) (1)＞(2)。(C) (2)＞(1)。 (D) 无法判断。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电势将升高(不考虑离子强度的影响)？( )
(A) 稀H2SO4。 (B) HCl。 (C) NH4F。 (D) 邻二氮菲。
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