25℃时,电极反应O2+2H++2e-====H2O2的标准电极电势为0.68V,已知φ=0.401V,则电极反应H2O2+2H++2e-====2H2O的标准电极电势为( )
A.0.2576V
B.0.279V
C.1.081V
D.1.777V
A.0.2576V
B.0.279V
C.1.081V
D.1.777V
已知25°C时试计算应25°C时电极Fe2+|Fe的标电极电势E(Fe2+|Fe)。
101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:
已知25℃时,=-210.7kJ·mol-1,=-109.7kJ·mol-1,请:
(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;
(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的ΔtGmθ、ΔtSmθ:
(3)求25℃时,电极C1-|Hg2Cl2|Hg的标准电极电位;
已知25℃时,Eθ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V
(4)已知25℃时Eθ(Hg22+|Hg)=0,798V,求Hg2Cl2在25℃时的溶度积.
A、在任何温度下,标准氢电极的电极反应的电势都为零;
B、在25℃时,标准氢电极的电极反应的电势才为零;
C、在任何温度下,标准氢电极的电极反应的电势都不为零
A.在任何温度下,标准氢电极的电极反应的电势都为零
B.在 25 ℃ 时,标准氢电极的电极反应的电势才为零
C.在任何温度下,标准氢电极的电极反应的电势都不为零
在25℃时测定某一电极反应得下列数据:
平均极限扩散电流为3.24mA,求:
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等,计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
5.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算25℃时原电池的电动势。
Fe|Fe2+(1.0mol/L)||Cl-(1.0mol/L)|Cl2(100kpa),Pt
A.25;1.0
B.37;1.0
C.25;0
D.37;0
将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol-1.=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
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