题目内容
（请给出正确答案）
0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HAC溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和(化学计量点)时的pH应是多少？(已知
)。
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欲标定NaOH溶液并已知天平的称量误差是±0.001g，请通过计算说明是用0.1000mol·L-1的二甲酸还是0.1000mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾标定更好？
A、0.1000mol·L-1
B、0.01000mol·L-1
C、0.0200umol·L-1
D、0.05000mol·L-1
柠檬酸为三元弱酸，
用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。
A、1个
B、2个
C、3个
D、无突跃
取苯甲酸溶液25.00mL，用NaOH(0.1000mol·L-1)滴定，误选甲基红作指示剂。当滴定剂加到20.70mE时，达到终点的pH为6.20。计算：
度。
取100.0mL水样，经过阳离子交换树脂后，Ca2+和Mg2+被交换至树脂上，流出液用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL，试计算试样中水的硬度。
现有50.00mL某二元酸H2B(已知 cH2B=0.1000mol/L)．用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00mLNaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00mLNaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则值为( )
(A) 10-4.8。 (B) 10-9.5。 (C) 10-7.2。 (D) 10-6.0。
A.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
B.HAc(Ka=1.8×10-5)
C.H2SO4
D.NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)
A.NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)
B.H2SO4
C.HAc(Ka=1.8×10-5)
D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
A.6.0~10.7
B.6.0~9.7
C.7.0~10.7
D.8.0~9.7
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