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[主观题]
以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3＋的浓度为0.05000mol·L－1，要使反应
以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3+的浓度为0.05000mol·L-1，要使反应定量进行，所需H+的最低浓度为多少？
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-07
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第1题
K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe(HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。
第3题
在硫酸—磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为
A、次甲基蓝（φ0‘=0.36V）
B、二苯胺磺酸钠（φ0‘=0.84V）
C、邻二氮菲亚铁（φ0‘=1.06V）
D、二苯胺（φ0‘=0.76V）
第5题
下列操作中错误的是（）
A. 配制NA、OH标准液时，用量筒取水
B. 以K2C、r2O7标定NA、2S2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂
C. 配制KMnO4标准液时，用台秤称量KMnO4固体
D. 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HC、l溶液
第6题
7、在20.00 mL 0.1000 mol / L Fe2+溶液中分别滴入19.98 mL和20.02 mL Ce4+溶液，平衡时体系电位的分别为______V和______V；化学计量点的电位为______V。 
第9题
称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]
