计算pH=10.0时,在总浓度为0.020mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,Zn2+/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。
计算PH=10.0,在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中
计算PH=10.0,在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+。若溶液的pH为9.0,[NH3]为0.2mol/L,计算pZn',pZn,pY',pY.[已知:pH=9.0时,lgαY(H)=1.4,lgKZnY=16.50]
计算pH=10.0,在总浓度为0.1mol·L-1缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;。)
在含有0.2mol·dm-3游离NH3的pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020mol·dm-3EDTA滴定同浓度的Cu2+,计算化学计量点时的pCu'。在上述相同条件下,如滴定的是0.020mol·dm-3Mg2+,化学计量点时的pMg是多少?若Cu2+与Mg2+同时存在,怎样才能进行连续滴定?简述其理由。(α(Cu(OH))=101.7,Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.31,7.98,11.02,13.82)
在pH10.0时以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5 mol/L的游离,另一份溶液中含有0.20 mol/L的游离。上述两种情况下,对pZn的叙述,下列几种说法正确的是( )。
A、加入EDTA开始滴定时pZn相等
B、滴定至一半时pZn相等
C、滴定至化学计量点时pZn相等
D、上述说法都不正确
B.7.00
C.9.26
D.10.74
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