下列对HF及其有关问题的叙述,正确的是()。
A.HF是弱酸,所以液态HF的导电性较弱
B.HF的浓度越大,酸性越弱
C.H2F2是二元酸,KHF2是其酸式盐
D.KF的HF溶液是导电的,在一定条件下电解此溶液可得到F2
A.HF是弱酸,所以液态HF的导电性较弱
B.HF的浓度越大,酸性越弱
C.H2F2是二元酸,KHF2是其酸式盐
D.KF的HF溶液是导电的,在一定条件下电解此溶液可得到F2
A.浓度越大,F-与HF的缔合作用越大
B.HF的浓度变化对HF的Ka有影响,而一般弱酸无此性质
C.HF2-的稳定性比水合F- 离子强
D.以上三者都是
下列酸中,酸性由强至弱排列顺序正确的是
(A) HF>HCl>HBr>HI; (B) HI>HBr>HCl>HF;
(C) HClO>HClO2>HClO3>HClO4; (D) HIO4>HClO4>HBrO4。
A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
B.溶液的浓度越大,达平衡时解离出的离子浓度越高,它的解离度越大
C.两弱酸,解离常数越小的,达平衡时其 pH 值越大酸性越弱
D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
A.HCl >HF >H2S >H2O
B.HCl >H2S >HF >H2O
C.HF >HCl >HBr >HI
D.HCl >HF >HBr >HI
A.酸性:HI > HBr > HCl > HF
B.还原性:HF > HCl > HBr > HI
C.沸点:HI > HBr > HCl > HF
D.熔点:HF > HCl > HBr > HI
HF(Ka=6.6×10-4)的酸性比HAc(Ka=1.8×10-5)强,因此F-的碱性比Ac-弱。( )
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